पदार्थ तरंगे: परमाणु की संरचना विषय
मापदंडी लहरें और परमाणु की संरचना
मापदंडी लहरें:
- लुई दे ब्रोगली का सिद्धांत: हर गतिशील कण के साथ एक लंबवत्ता जुड़ी होती है।
- दे ब्रोगली लंबवत्ता:: $$λ = {h \over p}$$ यहां λ लंबवत्ता है, h प्लांक का सदस्यता है, और p प्रांगण है।
- इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोप: इलेक्ट्रॉन की तरंग-कण द्वैतता का उपयोग करता है, इससे प्रकाशिकीयदर्शकों से उच्चतर संकलन प्राप्त करता है।
परमाणु की संरचना:
- मूल निर्माण इकाइयाँ: प्रोटॉन (सकारात्मक आवेश), न्यूट्रॉन (तत्सम), इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेश)।
- परमाणु क्रमांक (Z): परमाणु की मकोष में प्रोटॉनों की संख्या तत्व की पहचान करती है।
- मास क्रमांक (A): मकोष में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों का योग।
- आइसोटोप: समान तत्व के परमाणु जिनमें न्यूट्रॉनों की भिन्न संख्या होती है, जिससे योग मास क्रमांक होता है।
- रदरफोर्ड का सोना फॉयल प्रयोग: दिखाया कि एक परमाणु के अधिकांश मास एक छोटे, घने नक्ले में संकुचित है जिसके आस-पास इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- परमाणु की आणविक मॉडल: इलेक्ट्रॉन स्थिर ऊर्जा स्तर में धारित होते हैं, जहां स्तरों के बीच के संक्रमण प्रकाश के फोटनों को मुक्त कराते हैं या संवृद्ध करते हैं।
- क्वांटम यांत्रिकी और परमाणु ओर्बिटल: इलेक्ट्रॉन लहरों द्वारा वर्णित किए जाते हैं जो अधिकतम संभावनाएँ प्रारूपित करती हैं जहां वे पाए जा सकते हैं।
- इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्त सारणी: परमाणु ओर्बिटलों में इलेक्ट्रॉनों के व्यवस्थान द्वारा एक तत्व की गुणधर्म और आवर्त सारणी में स्थान निर्धारित करता है।
- पाउली बहिष्कार सिद्धांत: एक परमाणु में कोई भी दो इलेक्ट्रॉन एक ही सेट के क्वांटम संख्याओं के अनुसार नहीं हो सकते।
- हंड का नियम: एक ही लहर में रहने वाले इलेक्ट्रॉनों का उसी स्पिन होने की प्रवृत्ति होती है।
इलेक्ट्रॉन विन्यास
- अफबाउ का सिद्धांत: इलेक्ट्रॉन परमाणु ऑर्बिटलों को वृधा ऊर्जा क्रम में भरते हैं।
- इलेक्ट्रॉन विन्यास: परमाणु ऑर्बिटलों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण प्रदर्शित करने वाली नोटेशन।
- महत्त्वीय इलेक्ट्रॉन: बाहरीतमता सत्र के इलेक्ट्रॉनों, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए मुख्य जिम्मेदार।
- निष्क्रिय गैस: स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास वाले तत्व, जिसके कारण वे अत्यधिक अप्रतिक्रिय होते हैं।
क्वांटम संख्याएं
- प्रमुख क्वांटम संख्या (n): इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा स्तर का वर्णन करती है (1,2,3…।).
- कक्षीय क्वांटम संख्या (l): ऊर्जा स्तर के भीतर उपशेल का वर्णन करती है (s, p, d, f।).
- चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml): इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल की अवस्था का प्रतिनिधित्व करती है।
- स्पिन क्वांटम संख्या (ms): इलेक्ट्रॉन की दो संभावित स्पिन स्थितियों का प्रतिनिधित्व करती है (ऊपर या नीचे)।
